Lit

Lit

Metaliczny lit

Zobacz artykuł na wikipedii Lit

Lit (Li, Lithium) – pierwiastek chemiczny, metal alkaliczny. Naturalnie występuje w postaci dwóch stabilnych izotopów – ⁶Li i ⁷Li. Posiada w sumie 11 izotopów, licząc z nuklidami w stanie wzbudzonym.

Zastosowanie i charakterystyka litu-6 i litu-7

Oba te izotopu występują w przyrodzie, z czego częściej występujący jest lit-7, którego zawartość procentowa wynosi 92,58%. Ze względy na słabą energie wiązania na nukleon, są one częstymi reagentami w reakcjach termojądrowych.

W wyniki bombardowania jąder litu-7 protonami zachodzi reakcja:${}^{7}{Li}+{}^{1}{H}\rightarrow{2}^{4}{He}$ Owa reakcja była pierwszą przeprowadzoną na świecie reakcją termojądrową. Przeprowadzona została przez Johna Cockcrofta i Ernesta Waltona w kwietniu 1932 roku i było pierwszym doświadczalnym potwierdzeniem zależności Einsteina pomiędzy masą a energią.

Obecnie do celów militarnych, głównie produkcji trytu, używa się litu-6. Lit jest szeroko rozpowszechniony w skorupie ziemskiej, jednak odseparowanie tych dwóch izotopów jest kosztowne i żmudne tak samo jak odseparowywanie uranu-235. Mimo to, metoda produkcji litu-6 jest obecnie w pełni opracowana i stosowana. Reakcja wytwarzania trytu z litu: ${}^{6}{Li}+{n}\rightarrow{T}+{}^{4}{He}$

Obecnie lit nie posiada bezpośrednio zastosowania medycznego czy przemysłowego z radiologicznego punktu widzenia.

symbol izotopu	Z(p)	N(n)	masa atomowa (u)	połowiczny czas rozpadu
	energia wzbudzenia
4Li	3	1	4.02719(23)	91(9) • 10-24 s
5Li	3	2	5,01254(5)	370(30) • 10-24 s
6Li	3	3	6,015122795(16)	stabilny
7Li	3	4	7,01600455(8)	stabilny
8Li	3	5	8,02248736(10)	840,3(9) ms
9Li	3	6	(21)	178,3(4) ms
10Li	3	7	10,035481(16)	2,0(5) • 10-21 s
10m1Li	200(40) keV			3,7(15) • 10-21 s
10m2Li	480(40) keV			1,35(24) • 10-21 s
11Li	3	8	11,043798(21)	8,75(14) ms
12Li	3	9	12,05378(107)	mniej niż 10 ns